ЩЕЛОЧНОСТЬ. Часть 2.

  

   В природе типичное значение щелочности морской воды колеблется в пределах от 2,5 до 3,5 мэкв/л. В рифовом аквариуме рекомендуется поддерживать щелочность в этих пределах. Отдельные авторы предлагают для рифовых аквариумов значение щелочности от 3,5 до 5 мэкв/л. Щелочность часто путают с понятием "карбонатная жесткость", так как в обоих случаях имеет место нейтрализация кислот. Это не совсем верно. Карбонатная жесткость представляет собой частный случай щелочности и учитывает наличие в аквариуме только соединений углерода. В морской воде в природе, соединения углерода составляют около 96% общей щелочности, поэтому проведение аналогии между этими понятиями среди аквариумистов, может быть, и не является такой уж большой ошибкой. Единицы измерения карбонатной жесткости -немецкие градусы жесткости (dKH - deutsch Karbonat Harte) Изредка в англоязычной литературе можно встретить единицу измерения ррm СаСО3, - количество частей карбонатов кальция на миллион. Следует заметить, что используемая повсеместно единица измерения ppm (pans per million) практически идентична миллиграммам на литр (мг/л) и в данном случае рассматривается как синоним. Соотношение между единицами измерения следующее:

  

   1 мэкв/л = 2,8 dKH = 50 ppm СаСО3

  

   Рекомендуемый уровень карбонатной жесткости в рифовом аквариуме должен находиться в пределах от 12 до 18 градусов КН.

  

   Важнейшей буферной системой в морской воде являются угольная кислота, бикарбонаты, карбонаты и водород (Н+). При растворении двуокиси углерода (углекислого газа – СО2) незначительная ее часть вступает в реакцию с водой, образуя угольную кислоту:

   H2O+CO2 <-> H2CO3

   99% 1%

   Это соединение весьма непрочно и может существовать только в водном растворе, причем распадается на ноны:

  

   Н2СО3 <-> Н+ + НСО3-

  

   В этой реакции угольная кислота Н2СО3 может действовать и как кислота , и как щелочь НСО3-. К примеру, добавляя в воду кислоту (Н+), бикарбонаты НСО3- действуют как щелочь и нейтрализуют избыток ионов водорода, образуя соединение Н2С03. И, наоборот, при удалении ионов Н+ из раствора угольная кислота Н2СО3 начинает диссоциировать, выделяя больше ионов водорода Н+. Таким образом, при добавлении или удалении водорода сохраняется кислотно-щелочном баланс и поддерживается значение pН из определенном уровне. Бикарбонаты НСО3- в свою очередь также диссоциируют в воде, распадаясь на ионы водорода и ионы карбонатов:

   По сути дела, бикарбонаты НСО3- выполняют те же функции, что и угольная кислота Н2СО3, нейтрализуя добавление или удаление Н+, и действует как кислота или как щелочь.

   Содержание трех главных компонентов карбонатной буферной системы существенно зависит от рН и температуры воды. На рис. 8 показана зависимость содержания соединений углерода от рН.

  

  

Отзывы

Добавить отзыв

Имя *
E-mail
Текст сообщения *
Код подтверждения код подтверждения
* поля, обязательные для заполнения

Читайте также:

ОСВЕЩЕНИЕ

      Все рифообразующие организмы, в том числе и кораллы, содержащие в своих тканях одноклеточные симбиотические водоросли зооксантеллы, нуждаются в солнечном свете. На свету ...
подробнее

ДВИЖЕНИЕ ВОДЫ. Часть 4.

      На рис. 51 показан аквариум, где воспроизводятся условия, которые со стороны работы насосов напоминают мористую часть кораллового рифа, в средней части - на гребне рифа и ...
подробнее

УДАЛЕНИЕ ФОСФАТОВ. Часть 4.

      Надежным и эффективным способом являются специальные фильтры, которые быстро и безопасно удаляют фосфаты из воды. Эта продукция выпускается ведущими фирмами Coralife ...
подробнее

ПРИГОТОВЛЕНИЕ ИСКУССТВЕННОЙ МОРСКОЙ ВОДЫ

      Морская вода - это уникальная среда, которая содержит практически все химические элементы, найденные в земной коре. Большинство из них находится в очень малых ...
подробнее
добавить в избранное
© 2009 mir-akvariumov.ru