ЩЕЛОЧНОСТЬ. Часть 2.

  

   В природе типичное значение щелочности морской воды колеблется в пределах от 2,5 до 3,5 мэкв/л. В рифовом аквариуме рекомендуется поддерживать щелочность в этих пределах. Отдельные авторы предлагают для рифовых аквариумов значение щелочности от 3,5 до 5 мэкв/л. Щелочность часто путают с понятием "карбонатная жесткость", так как в обоих случаях имеет место нейтрализация кислот. Это не совсем верно. Карбонатная жесткость представляет собой частный случай щелочности и учитывает наличие в аквариуме только соединений углерода. В морской воде в природе, соединения углерода составляют около 96% общей щелочности, поэтому проведение аналогии между этими понятиями среди аквариумистов, может быть, и не является такой уж большой ошибкой. Единицы измерения карбонатной жесткости -немецкие градусы жесткости (dKH - deutsch Karbonat Harte) Изредка в англоязычной литературе можно встретить единицу измерения ррm СаСО3, - количество частей карбонатов кальция на миллион. Следует заметить, что используемая повсеместно единица измерения ppm (pans per million) практически идентична миллиграммам на литр (мг/л) и в данном случае рассматривается как синоним. Соотношение между единицами измерения следующее:

  

   1 мэкв/л = 2,8 dKH = 50 ppm СаСО3

  

   Рекомендуемый уровень карбонатной жесткости в рифовом аквариуме должен находиться в пределах от 12 до 18 градусов КН.

  

   Важнейшей буферной системой в морской воде являются угольная кислота, бикарбонаты, карбонаты и водород (Н+). При растворении двуокиси углерода (углекислого газа – СО2) незначительная ее часть вступает в реакцию с водой, образуя угольную кислоту:

   H2O+CO2 <-> H2CO3

   99% 1%

   Это соединение весьма непрочно и может существовать только в водном растворе, причем распадается на ноны:

  

   Н2СО3 <-> Н+ + НСО3-

  

   В этой реакции угольная кислота Н2СО3 может действовать и как кислота , и как щелочь НСО3-. К примеру, добавляя в воду кислоту (Н+), бикарбонаты НСО3- действуют как щелочь и нейтрализуют избыток ионов водорода, образуя соединение Н2С03. И, наоборот, при удалении ионов Н+ из раствора угольная кислота Н2СО3 начинает диссоциировать, выделяя больше ионов водорода Н+. Таким образом, при добавлении или удалении водорода сохраняется кислотно-щелочном баланс и поддерживается значение pН из определенном уровне. Бикарбонаты НСО3- в свою очередь также диссоциируют в воде, распадаясь на ионы водорода и ионы карбонатов:

   По сути дела, бикарбонаты НСО3- выполняют те же функции, что и угольная кислота Н2СО3, нейтрализуя добавление или удаление Н+, и действует как кислота или как щелочь.

   Содержание трех главных компонентов карбонатной буферной системы существенно зависит от рН и температуры воды. На рис. 8 показана зависимость содержания соединений углерода от рН.

  

  

Отзывы

Добавить отзыв

Имя *
E-mail
Текст сообщения *
Код подтверждения код подтверждения
* поля, обязательные для заполнения

Читайте также:

ВЫБОР АКВАРИУМА. Часть 3.

      Для длинных аквариумов (более 150 см) целесообразно использовать поперечные стяжки. Приклеивать их нужно к передней и задней стенкам аквариума и к ребрам жесткости. При ...
подробнее

УДАЛЕНИЕ ФОСФАТОВ

      Кораллы и все беспозвоночные животные в аквариуме нуждается в фосфоре и некоторых других элементах, из которых построены их клетки и ткани.      ...
подробнее

МЕХАНИЧЕСКАЯ ФИЛЬТРАЦИЯ

      Механический фильтр служит для очистки морской воды от крупных механических и органических частиц, а также взвешенных водорослей. Не удаленные частицы органики, ...
подробнее

МАКРОВОДОРОСЛИ. Часть 3.

      Содержание каулерпы в аквариумах может иметь следующие преимущества:      - быстро развивающиеся заросли водорослей активно поглощают нитраты, ...
подробнее

КОРМЛЕНИЕ БЕСПОЗВОНОЧНЫХ ЖИВОТНЫХ. Часть 2.

      Потребности кораллов не ограничиваются углеводами, которые синтезируют их зооксантеллы. Для роста кораллов необходимы также такие важнейшие вещества, как азот, фосфор и ...
подробнее
добавить в избранное
© 2009 mir-akvariumov.ru