ЩЕЛОЧНОСТЬ. Часть 2.

  

   В природе типичное значение щелочности морской воды колеблется в пределах от 2,5 до 3,5 мэкв/л. В рифовом аквариуме рекомендуется поддерживать щелочность в этих пределах. Отдельные авторы предлагают для рифовых аквариумов значение щелочности от 3,5 до 5 мэкв/л. Щелочность часто путают с понятием "карбонатная жесткость", так как в обоих случаях имеет место нейтрализация кислот. Это не совсем верно. Карбонатная жесткость представляет собой частный случай щелочности и учитывает наличие в аквариуме только соединений углерода. В морской воде в природе, соединения углерода составляют около 96% общей щелочности, поэтому проведение аналогии между этими понятиями среди аквариумистов, может быть, и не является такой уж большой ошибкой. Единицы измерения карбонатной жесткости -немецкие градусы жесткости (dKH - deutsch Karbonat Harte) Изредка в англоязычной литературе можно встретить единицу измерения ррm СаСО3, - количество частей карбонатов кальция на миллион. Следует заметить, что используемая повсеместно единица измерения ppm (pans per million) практически идентична миллиграммам на литр (мг/л) и в данном случае рассматривается как синоним. Соотношение между единицами измерения следующее:

  

   1 мэкв/л = 2,8 dKH = 50 ppm СаСО3

  

   Рекомендуемый уровень карбонатной жесткости в рифовом аквариуме должен находиться в пределах от 12 до 18 градусов КН.

  

   Важнейшей буферной системой в морской воде являются угольная кислота, бикарбонаты, карбонаты и водород (Н+). При растворении двуокиси углерода (углекислого газа – СО2) незначительная ее часть вступает в реакцию с водой, образуя угольную кислоту:

   H2O+CO2 <-> H2CO3

   99% 1%

   Это соединение весьма непрочно и может существовать только в водном растворе, причем распадается на ноны:

  

   Н2СО3 <-> Н+ + НСО3-

  

   В этой реакции угольная кислота Н2СО3 может действовать и как кислота , и как щелочь НСО3-. К примеру, добавляя в воду кислоту (Н+), бикарбонаты НСО3- действуют как щелочь и нейтрализуют избыток ионов водорода, образуя соединение Н2С03. И, наоборот, при удалении ионов Н+ из раствора угольная кислота Н2СО3 начинает диссоциировать, выделяя больше ионов водорода Н+. Таким образом, при добавлении или удалении водорода сохраняется кислотно-щелочном баланс и поддерживается значение pН из определенном уровне. Бикарбонаты НСО3- в свою очередь также диссоциируют в воде, распадаясь на ионы водорода и ионы карбонатов:

   По сути дела, бикарбонаты НСО3- выполняют те же функции, что и угольная кислота Н2СО3, нейтрализуя добавление или удаление Н+, и действует как кислота или как щелочь.

   Содержание трех главных компонентов карбонатной буферной системы существенно зависит от рН и температуры воды. На рис. 8 показана зависимость содержания соединений углерода от рН.

  

  

Отзывы

Добавить отзыв

Имя *
E-mail
Текст сообщения *
Код подтверждения код подтверждения
* поля, обязательные для заполнения

Читайте также:

ЗАПУСК АКВАРИУМА. Часть 5.

      В противовес традиционному карантину компания "eda Link" предлагает альтернативное выдерживание "живых камней" в течение 1,5 месяца во влажном состоянии с периодическим ...
подробнее

СОВМЕСТИМОСТЬ КОРАЛЛОВ В АКВАРИУМЕ. Токсины.

      Первая и важнейшая задача любого организма не быть съеденным, поэтому две трети видов организмов, которые обитают на коралловом рифе, содержат в своих тканях различные ...
подробнее

УДАЛЕНИЕ КРЕМНИЯ

      Кремний (Si) попадает в воду океанов так же, как и фосфор, - с суши и в результате деятельности подводных вулканов. При соединении кремния с кислородом образуется двуокись ...
подробнее

МАКРОВОДОРОСЛИ. Часть 5.

      В аквариуме этим водорослям необходимы те же условия, что и кораллам, - мощное турбулентное движение воды, чистая вода с очень малым содержанием органических веществ, ...
подробнее

ВЫБОР РЫБ И БЕСПОЗВОНОЧНЫХ ДЛЯ РИФОВОГО АКВАРИУМА. Часть 3.

      Основное, с чем приходится сталкиваться аквариумисту при посадке рыб в аквариум,- старые жильцы часто буквально терроризируют новых соседей по аквариуму, заставляя ...
подробнее
добавить в избранное
© 2009 mir-akvariumov.ru